МОЖЕТ ЛИ ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА ПРОИЗВОДИТЬ ВОДОРОД?

Как разлагается перекись водорода: вода и кислород.

Иногда люди путают молекулярный водород (H2) и перекись водорода (H2O2), думая, что они каким-то образом одинаковы или могут создавать водородную воду. Хотя перекись водорода (H2O2) действительно может разлагаться, она обычно разделяется на воду и газообразный кислород, а не газообразный водород.
Реакция разложения выглядит следующим образом:

2H2O2 → 2H2O + O2

Нет никакого способа, чтобы водород был создан из перекиси водорода, учитывая это простое химическое уравнение. Это важно знать, так как некоторые люди могут верить или даже учить, что вы можете получить воду, богатую водородом, из перекиси водорода. Это не только может быть потенциально опасно, но это неправда, и вы не получите преимуществ от H2 – воды, проглотив перекись водорода.

Как связаны молекулярный водород и перекись водорода?

Газ H2 и перекись водорода используют атомы водорода для формирования своих уникальных соединений, но как соединения они обладают разными химическими свойствами и не оказывают одинаковых терапевтических преимуществ. Несмотря на то, что перекись водорода (H2O2) имеет слово водород в своем названии, это не означает, что это газообразный водород.
Название «перекись водорода» по сути означает, что молекула имеет атомы водорода в своем химическом составе, а уникальная связь двух атомов кислорода известна как «перекись», поэтому, когда вы объединяете названия, получается перекись водорода.

Как используется перекись водорода? Какие преимущества она имеет?

Перекись водорода (H2O2) имеет множество применений, поскольку является сильным окислителем и дезинфицирующим средством. Она часто используется в домашнем хозяйстве в качестве дезинфицирующего средства или очистителя поверхностей.
Вы также можете найти ее в зубной пасте или отбеливателе для белья.
Она используется в воде для очистки питьевой воды и сточных вод для удаления органических примесей и дезинфекции.
Она убивает бактерии и инактивирует вирусы, а поскольку она распадается на воду и кислород, она экологически безопасна, не оставляя вредных остатков. В низких концентрациях она относительно безопасна.

Подробнее о безопасности перекиси водорода.

При использовании в высоких концентрациях или неправильном использовании перекись водорода может быть вредной.
Проглатывание концентрированной перекиси водорода может быть чрезвычайно опасным и даже смертельным.
Перекись водорода, обычно продающаяся в магазинах для бытового использования, обычно представляет собой 3%-6% раствор, который, как правило, безопасен для таких задач, как очистка кожи и уборка дома при правильном использовании и в небольших количествах. Промышленные продукты могут содержать до 35%, но эти более высокие концентрации могут быть опасными и требуют осторожного обращения и разбавления.

Заключение

В заключение, крайне важно понимать различия между молекулярным водородом (H2) и перекисью водорода (H2O2), а также их особые свойства. Несмотря на некоторую путаницу, перекись водорода не выделяет водородный газ при разложении, а вместо этого образует воду и кислородный газ.
Это различие особенно важно отметить, особенно при рассмотрении заявлений о создании «воды, богатой водородом» из перекиси водорода.
Такие заявления не только ложны, но и могут быть опасны.